第5章酸碱平衡和酸碱滴定法4.活性常数，浓度常数，弱酸混合常数HA = H ++ A - 1。
活动常数2）当离子溶液高时（当我为0时）。
1到0
在5mol / L的情况下，经常使用I = 0，因为当使用浓度常数或混合常数计算时，在该范围内恒定变化小。
计算浓度或混合常数为1mol / L，手册和文献中描述的浓度或混合常数主要为I = 0。
1个相关的平衡常数6. mol / L的溶液中：物质平衡，负载均衡，质子状态，物料平衡，负载均衡和质子条件1.材料平衡方程（MBE） - 在MaterialBalanceEquation化学平衡，该系统特定物质的总浓度是等于相关形式的平衡浓度的总和：CMOL / LH PO 4的3溶液浓度质量平衡。
负载平衡方程（CBE） - 的阳离子（摩尔）的ChargeBalanceEquation单位体积溶液的正电荷量必须等于负电荷的阴离子（摩尔）。换句话说，它是电中性的原则。。
实施例1的NaCN水溶液，CMOL / L 3，质子平衡（PBE）质子平衡反应达到平衡，每酸丢失质子的总量等于由碱获得质子的总量。质子条件可用于测定溶液中H +的浓度。与相关组分浓度的关系实施例2写出Na 2 CO 3水溶液的质子条件。零水平H 2 OCO 3 - 写出实施例3（NH 4）2 HPO 4的水溶液的质子条件。根据零水平H2 ONH 4 + HPO 42-材料平衡：实施例5描述了如下浓度。盐酸中c水溶液的质子浓度的浓度状态是cmol·L-1 Na 2 H 2 Y 2 - 溶液的质子状态。
[H 3 Y - ]-[H 4 Y]-[H 4 Y]-[H 5 Y +]-[H 6 Y 2 +]B
[H +]=[OH - ]+[HY 3 - ]+[H 3 Y - ]+[H 4 Y]+[H 5 Y +]+[H 6 Y 2 +]+[Y 4 - ]?
[H 3 Y - ]- 2[H 4 Y]- 3[H 5 Y +]- 4[H 6 Y - ]-[H 3 Y - ]-2 +]D.
[H +]=[OH - ]+ C回答：C修订：浓度c 1）质子条件含水H 2 SOδ的4只与Ka和[H +]的条件质子表达。确定物质的类型后，只涉及[H +]，无论C和添加的形式如何。2）各种分布总和的总和等于13。它是所有浓度的平衡浓度。
在NH 3？H 2 O的溶液中，NH 3的分配因子取决于以下哪个因素？
？ANH3分析浓度乙平衡浓度H2O℃溶液的pH值DNH3的pKb应答的[NH 3]：C ??原因：？但包含KB和pH值，式中，NH 3 KB是在水溶液中的常数为H2O，分配速率δNH3仅由溶液的pH决定，并且是溶液酸度的函数。
2。磷酸的pKa 1，pKa 2和pKa 3各自为2。
12,7
20,12
36，pH = 1。
0磷酸溶液，磷酸的主要形式如下。磷酸乙磷酸?磷酸二氢d磷酸分子答案：D1）δ是相关一旦类型为[H +]仅嘉。它与[H +]以与C无关的格式相关。2）每种类型的分布总分的总和等于13。分布的浓度可用于获得平衡浓度。总浓度为5。
计算溶液中的H +浓度1。HB浓度为强酸和碱溶液的水溶液的PBE为C.实施例1：计算具有以下浓度的HCl溶液的pH值：1×10 -7 mol / L的溶液：对于C≦10 -6摩尔/ L的情况下，考虑水的离解2,1周弱酸 - 具有弱酸性水溶液的PBE弱浓度C基座1溶液）一元HA。示例2：计算0。
已知1mol / L的一氯乙酸（CH 2 ClCOOH）溶液：C = 0的溶液。
01 mol / L.
